Hakutulokset
Siirry navigaatioon
Siirry hakuun
- Useampivaiheisissa [[kemiallinen reaktio|kemiallisissa reaktioissa]] reaktiivisten välituotteiden voidaan ol ...aktiossa]]. Esimerkkeinä vakiotilaoletuksen käytöstä on [[Michaelis–Menten-kinetiikka]] ja [[Stern-Volmer -kuvaaja]]. ...4 KiB (461 sanaa) - 13. marraskuuta 2024 kello 10.30
- ...s '''A''') on [[Arrheniuksen yhtälö]]ssä esiintyvä [[vakio]], joka kuvaa [[kemiallinen reaktio|reaktioon]] johtavien reagenssien törmäyksien yleisyyttä ja lämpöti [[Luokka:Kemiallinen kinetiikka]] ...3 KiB (353 sanaa) - 12. marraskuuta 2024 kello 14.57
- '''Autokatalyyttinen reaktio''' eli itseäänkatalysoiva reaktio on [[kemiallinen reaktio]], jossa ainakin yksi reaktiotuote [[katalyysi|katalysoi]] eli edis ...etta B muodostuu, reaktionopeus kasvaa ja [[alkeisreaktio]]n 1. kertaluvun kinetiikka poikkeaa integroidun nopeuslain kuvaamasta lineaarisuudesta. Tällöin reakti ...3 KiB (417 sanaa) - 5. maaliskuuta 2025 kello 12.34
- ...kuaineet eivät voi muuntua kemiallisessa reaktiossa toisiksi alkuaineiksi. Kemiallinen yhdiste voi kuitenkin muuttua rakenteeltaan ja/tai koostumukseltaan kemiall Kemiallinen reaktioyhtälö,[[#Lisätieto|<sup>A</sup>]] jonka vasemmalla puolella ovat lä ...5 KiB (702 sanaa) - 27. helmikuuta 2025 kello 22.25
- ...ja [[Biologia|biologiassa]] se [[energia]], joka tarvitaan käynnistämään [[kemiallinen reaktio]]. Aktivointienergiaa merkitään yleensä symbolilla '''''E<sub>a</su [[Luokka:Kemiallinen kinetiikka]] ...3 KiB (381 sanaa) - 21. marraskuuta 2024 kello 07.56
- ...si|fluoresenssina]] tai [[Fosforenssi|fosforenssina]], ja tämän tapahtuman kinetiikka on analysoitavissa.<ref name ="EngeljaReid">Thomas Engel ja Philip Reid, <i *[[Michaelis–Menten-kinetiikka]] ...8 KiB (1 036 sanaa) - 28. helmikuuta 2025 kello 18.14
- ...n kinetiikka|Kemiallisessa kinetiikassa]] '''reaktion kertaluku''' kuvaa [[kemiallinen reaktio|kemiallisen reaktion]] [[reaktionopeus|reaktionopeuden]] riippuvuut *[[Michaelis–Menten-kinetiikka]] ...9 KiB (1 320 sanaa) - 16. tammikuuta 2024 kello 14.03
- '''Affiniteetti''' on [[kemia]]ssa suure, joka ilmaisee, kuinka herkästi [[kemiallinen reaktio]] tapahtuu. Affiniteetti on todettavissa kuvaajalla, jossa [[Gibbsi ...tentiaalissa.{{selvennä}}}} Tämä voidaan ilmaista myös [[Reaktiokinetiikka#Kinetiikka|reaktiomäärän]] avulla (T ja P vakiot) yhtälön (1) tapauksessa seuraavasti: ...5 KiB (697 sanaa) - 24. helmikuuta 2025 kello 19.53
- [[Kemiallinen reaktio|Kemiallisen reaktion]] '''nopeusvakio''' <math>k</math> on [[Reakti [[Luokka:Kemiallinen kinetiikka]] ...5 KiB (652 sanaa) - 28. helmikuuta 2025 kello 01.21
- '''Ketjureaktio''' on [[kemiallinen reaktio]], joka etenee ketjumekanismilla eli ketjun eri vaiheissa olevat [[ Kokeellisesti on toteennäytetty, että sen kinetiikka noudattaa nopeuslakia:<ref>M. Bodenstein ja S. C. Lind, Z. Phys. Chem, vol ...6 KiB (776 sanaa) - 27. helmikuuta 2025 kello 14.34
- ...kuvaa, kuinka paljon [[Lähtöaine|lähtöainetta]] kuluu tai kuinka paljon [[Kemiallinen reaktio|reaktion]] lopputuotetta syntyy ajanyksikköä kohti. Reaktionopeuksi ...eus on osa [[Kemiallinen kinetiikka|kemiallista kinetiikkaa]]. Kemiallinen kinetiikka on [[Kemia|kemian]] osa-alue, joka pyrkii mittaamaan kemialliseen reaktioon ...15 KiB (1 966 sanaa) - 24. tammikuuta 2025 kello 19.27
- '''Arrheniuksen yhtälö''' kuvaa [[kemiallinen reaktio|kemiallisen reaktion]] nopeusvakion riippuvuutta [[lämpötila]]sta. ...] ja <math>\Delta U^{\ominus}</math> standardinen sisäenergian muutos. Jos kemiallinen reaktio, jonka molemmat reaktiosuunnat ovat [[alkeisreaktio]]ita, on seuraa ...10 KiB (1 547 sanaa) - 26. helmikuuta 2025 kello 16.30
- '''Palaminen''' on [[kemiallinen reaktio]], jossa palava [[aine]] reagoi [[happi|hapen]] kanssa. Reaktiossa ...korkeaa lämpötilaa, riittävästi happea sekä katkeamatonta [[Ketjureaktio (kinetiikka)|ketjureaktio]]ta, toisin sanoen palavasta aineesta irtoavien ja palamisen ...11 KiB (1 359 sanaa) - 13. marraskuuta 2024 kello 02.37
- ...}}</ref> on tyypillisesti yli 500 <sup>o</sup>C:ssa tapahtuva eksoterminen kemiallinen tapahtuma, jossa polttoaineena oleva hiilivety reagoi hapettimena toimivan *[[Ketjureaktio (kinetiikka)|Ketjureaktio]] ...7 KiB (947 sanaa) - 5. maaliskuuta 2025 kello 12.40
- Kun [[Systeemi (termodynamiikka)|järjestelmä]], kuten [[kemiallinen reaktio]], on [[Termodynaaminen tasapaino|tasapainossa]]{{efn|Kun reaktio o [[Luokka:Kemiallinen kinetiikka]] ...9 KiB (1 260 sanaa) - 5. maaliskuuta 2025 kello 12.37
- '''Alkeisreaktio''' on [[kemiallinen reaktio]], joka tapahtuu yhdessä vaiheessa muodostaen vain yhden siirtymäti ...laki on (tässä <math>a = 1</math>):[[File:ensimmKL.svg|thumb|1. kertaluvun kinetiikka ja puoliintumisajat.]] ...32 KiB (4 765 sanaa) - 1. maaliskuuta 2025 kello 18.56
- '''Reaktiokinetiikka''' eli '''kemiallinen kinetiikka''' on [[Fysikaalinen kemia|fysikaalisen kemia]]n tutkimusala, jossa tutkita Kemiallinen kinetiikka (so. reaktiokinetiikka) empiirisenä tieteenä osana [[Fysikaalinen kemia|fys ...30 KiB (3 814 sanaa) - 4. maaliskuuta 2025 kello 07.38
- '''Törmäysteoria''' on [[matemaattinen malli]], joka kuvaa [[kemiallinen reaktio|kemiallisten reaktioiden]] tapahtumista ja [[Reaktiokinetiikka|reak [[Luokka:Kemiallinen kinetiikka]] ...13 KiB (2 049 sanaa) - 28. helmikuuta 2025 kello 20.05
- ...2. ketjureaktion haarautumisen aiheuttama räjähdys, jossa [[Ketjureaktio (kinetiikka)|ketjureaktio]]n jossain vaiheessa yhdestä lähtöaineesta muodostuu kaksi ke Detonaatio on [[Eksoterminen reaktio|eksoterminen]] kemiallinen palamisreaktio, johon liittyy hyvin voimakas paineen muutoksesta johtuva [[ ...16 KiB (2 230 sanaa) - 5. maaliskuuta 2025 kello 12.36
- '''Unimolekulaarinen reaktio''' on kemiallinen reaktio, jonka kertaluku on 1. Se voi olla [[alkeisreaktio]] tai kompleksin Reaktiovaiheineen (1) kinetiikka on 2. kertalukua ja reaktiovaiheen (2) kinetiikka on 1. kertalukua. Lähtöaineen häviämiselle voidaan kirjoittaa seuraava nope ...25 KiB (3 595 sanaa) - 5. maaliskuuta 2025 kello 12.32